实验目的

1。用电导法测定乙酸乙酷皂化反应速率常数:

2。进一步掌握电导率仪的使用方法。

实验原理酸在碱性介质中的水解反应习惯上称作皂化。乙酸乙酶在皂化反应如下式所示:NaOH+CH,COOC,H,CH,COONa+C,H,OH为二级反应，速率方程为:

y=&=K,(a-x)(b-x)dt

式中，a、b为NaOH、CHCOOCH的起始浓度，ax、bx和x表示反应任一时刻t时NaOH、CH,COOC,H_和皂化产物CH,COONa、C,HOH的浓度。为方便起见，在设计实验时使a=b，反应速率方程简化为:

=K,(a-x)dt

时间NaOH

0

0

06

a-X

CH,COOC,H.CH,COONaC,H.OH

8

a-X

0

8

0

浓度可用化学方法测定，从而算得反应速率常数K，K,也可以用物理方法直接测定。一般说来，化学方法比较繁杂，物理方法简捷和准确。本实验采用电导法。根据是:(l)溶液中OHT的电导率比CH,COO大很多且随反应得进行而减少，整个体系电导变化明显:(2)稀溶液中各强电解质得电导率与其浓度成正比:(3)溶液总电导率等于冬电解质电导率之和。于是，

浓度可用化学方法测定，从而算得反应速率常数K，，K,也可以用物理方法直接测定。一般说来，化学方法比较繁杂，物理方法简捷和准确。本实验采用电导法。根据是:(l)溶液中OHT的电导率比CH,COO大很多且随反应得进行而减少，整个体系电导变化明显:(2)稀溶液中各强电解质得电导率与其浓度成正比:(3)溶液总电导率等于冬电解质电导率之和。于是，

0=Aa

0.=A4

o=A(a-x)+Aa

式中，A;、A,是与温度、溶剂、电解质性质有关的比例常数，o。为反应开始和终了时溶液的电导率(反应开始时只有NaOH导电，终了时只有CH,COONa导电);,是时间时溶液的总电导率。由此三式得:

实验步骤2

1.配制乙酸乙酷溶液，其浓度要与标准NaOH溶波相同。室温下乙酸乙酷密度为0.9，要配制

88.06c

250ml溶液需纯乙酸乙酷Vml，4x0.9，c为标准NaOH溶液浓度，88.06为乙酸乙酷摩尔质量。用吸量管吸取Vml乙酸乙酷移入盛有适量水的250ml容量瓶中稀释至刻度。2.用移液管吸取标准NaOH溶液25ml置于干燥的锥形瓶中并用纯水准确稀释1倍，放入25C恒温槽恒温5min?？舻绲悸室堑缭丛と?span>10min，将电导电极插入溶液浸没铂片。电导率仪“常数"置于1.0，“温度"置于25C，“量程"置于X103红档。选择开关置于“校正"，调节“校正"旋钮使指针指向满度，然后开关置于“测量"，该指针在红字标度之数值。测三次取平均值。此值即

为反应开始时(零时)的电导G3，用移液管吸取25ml标准NaOH溶液和25ml亿酸乙酷溶液分别置于干燥的锥形瓶中，此二锥形瓶同时放入25C恒温槽内恒温。5min后将一瓶中的溶波倒入另一瓶内混合，再将混合的溶液倒回前一瓶内，如此反复二、三次可认为二溶波已混合均匀。二溶波混合后仍放回恒温槽恒温。当二溶液刚混合时开启秒表计时，至6min测定溶液电导，以后每隔2min测一次，12min后每4min，40min后每隔6min，至64min测定结束，共测十五个数据。